Sifat Koligatif Larutan

Pada pembelajaran awal kimia dikelas XII, kita akan mempelajari tentang sifat koligatif larutan, berikjt kami uraikan sedikit tentang apa itu sifat koligatif larutan.
Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya bergantung pada konsentrasi pertikel zat terlarutnya. Sifat koligatif larutan terdiri dari dua jenis, yaitu sifat koligatif larutan elektrolit dan sifat koligatif larutan non elektrolit.

Molalitas (Kemolalan)
Molalitas (kemolalan) adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg (1000 gram) pelarut. Molalitas didefinisikan dengan persamaan berikut :

§ Keterangan :
m = molalitas larutan (mol / kg)
n = jumlah mol zat terlarut (g / mol)
P = massa pelarut (g)

Fraksi Mol
Fraksi mol merupakan satuan konsentrasi yang semua komponen larutannya

dinyatakan berdasarkan mol Fraksi mol komponen i, dilambangkan dengan

adalah jumlah mol komponen i dibagi dengan jumlah mol semua komponen

dalam larutan. Fraksi mol j adalah xj dan seterusnya. Jumlah fraksi mol

dari semua komponen adalah 1. Persamaannya dapat ditulis. Molalitas

didefinisikan dengan persamaan berikut:

xi = \frac{ni}{ni+nj}


Sifat Koligatif untuk Larutan Nonlektrolit
Meskipun sifat koligatif melibatkan larutan, sifat koligatif tidak bergantung pada interaksi antara molekul pelarut dan zat terlarut, tetapi bergatung pada jumlah zat terlarut yang larut pada suatu larutan. Sifat koligatif terdiri dari penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmotik.
sumber